Oxidación y reducción

Las reacciones químicas de oxidación-reducción, conocidas también como reacciones redox, son aquellas en las que se transfieren electrones y este intercambio de electrones modifica los números de oxidación de los elementos participantes; es decir, unos ganan electrones y otros los pierden.Número de oxidación y fórmulas químicasEl número de oxidación es un entero positivo o negativo (creado por conveniencia entre los químicos). Los átomos, al ganar o perder electrones, adquieren una carga eléctrica que corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como número de oxidación, la cual es diferente a la valencia, que es la capacidad de combinación de un elemento.Escritura de fórmulas químicasPara escribir correctamente la fórmula química de un compuesto, se requiere:El número de oxidación de cualquier elemento químico es cero, así por ejemplo, el número de oxidación del sodio, hierro y carbono, en estado elemental es cero.El número de oxidación de cualquier ion atómico (catión, anión) es igual a su carga; por ejemplo:ion sodio Na+ número de oxidación 1+ion cloruro Cl+ Número de oxidación 1+*por convención internacional se acostumbra poner el signo después del número.El número de oxidación del hidrógeno es siempre 1+ excepto en los hidruros metálicos, donde es 1-; por ejemplo:H2O(agua) hidrógeno H+, número de oxidación 1+NaH(hidruro de sodio) H-, número de oxidación 1-El número de oxidación del oxígeno es siempre 2- excepto en los peróxidos donde es 1-Feo[Óxido de hierro (II)], oxígeno O2, número de oxidación 2-H2O2(peróxido de hidrógeno), oxígeno O-, número de oxidación 1- (o agua oxigenada)La suma de los números de oxidación de todos los elementos de un compuesto debe ser igual a cero y en un ion debe ser igual a la carga del mismo