Tabla Periódica

En 1860, después de varios intentos por unificar criterios para relacionar los diversos elementos, Cannizzaro presentó una escala de masas atómicas (basada en los trabajos de Avogadro), que revolucionó el pensamiento de la comunidad científica.Para 1864, John Newlands ordenó los elementos según su masa atómica creciente, sin embargo, sus colegas no podían comprender por qué la masa de los átomos debería ser un criterio de ordenación. En 1869, Dimitri Mendeleiev puso fin a esta discusión al realizar el ordenamiento decisivo con base en masas atómicas, estudio por el cual se le considera padre de la periodicidad.El resultado final de este trabajo es la tabla periódica de los elementos, uno de los desarrollos más importantes de la química, ya que es la figura que reconoce la periodicidad de las propiedades de los elementos.Agrupamiento de MendeleievLos primeros intentos científicos por clasificar a elementos químicos se dieron a mitad del siglo XIX; entre ellos destacan los experimentos realizados por el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev, quien enunció una ley periódica para ordenar los elementos en función de su masa atómica.En el año de 1869 publicó un artículo donde describía una "carta" periódica en la que dejaba espacios vacíos para indicar que pertenecían a elementos que faltaban por descubrirse.La "carta" periódica publicada por Mendeleiev se apoyó y desarrolló en función de la masa atómica de los elementos; asimismo, muestra que los elementos ubicados en la misma hilera de clasificación poseen propiedades y características similares, las cuales a menudo están asociadas en la naturaleza ya que tienen propiedades químicas parecidas.Mendeleiev organizó 63 elementos que conocía y corrigió la masa atómica de varios de los conocidos. Sin embargo, su tabla contenía deficiencias destacadas por él mismo.Actualmente, el número de elementos conocido supera el centenar y están organizados en forma de tabla periódica, la cual resume las principales características de los elementos conocidos.Años después, el físico inglés Henry Moseley (1887-1915) ordenó los elementos de acuerdo con su número atómico (que es igual al número de protones que hay en el núcleo de un átomo) creciente en cada uno, corrigiendo así las diferencias que existían en la tabla diseñada por Mendeleiev.En las tablas periódicas modernas, los elementos se colocan en orden creciente de número atómico.Alótropos en los ElementosAlgunos elementos químicos experimentan un fenómeno químico muy interesante, que consiste en que pueden existir en más de una forma, a esto se le llama alotropía. Estas formas alotrópicas suelen diferir en su estructura, así como en sus propiedades físicas y químicas. Los elementos más comunes que presentan alotropía son el carbono (C), oxígeno (O), azufre (S) y fósforo (P).El azufre (S) como sustancia sólida es un elemento que existe en más de una forma alotrópica; puede presentarse en forma rómbica, monoclínica y plástica.